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4．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，如图图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．（已知-OH，-COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：

（1）推断C、F的结构简式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
（2）B中所含的官能团名称为碳碳双键、羧基；反应③的反应类型是消去反应．
（3）反应①的化学方程式为．

分析 A、H、G为链状高分子化合物，乳酸中含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应生成A，则A为，乳酸在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，B为CH2═CHCOOH，根据C的分子式可知，CH2═CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2═CHCOOCH3，又知F常做内燃机的抗冻剂，所以F为HO-CH2CH2-OH，B和F发生酯化反应，1molF和与1molB或2molB发生酯化反应，由D的化学式可知，F和2molB完全发生酯化反应，则D为CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2，1molB和1molF发生酯化反应，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定条件下都可发生加聚反应，据此解答．

解答 解：A、H、G为链状高分子化合物，乳酸中含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应生成A，则A为，乳酸在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，B为CH2═CHCOOH，根据C的分子式可知，CH2═CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2═CHCOOCH3，又知F常做内燃机的抗冻剂，所以F为HO-CH2CH2-OH，B和F发生酯化反应，1molF和与1molB或2molB发生酯化反应，由D的化学式可知，F和2molB完全发生酯化反应，则D为CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2，1molB和1molF发生酯化反应，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定条件下都可发生加聚反应，
（1）根据上面的分析可知，C为CH2═CHCOOCH3，F为HO-CH2CH2-OH，
故答案为：CH2═CHCOOCH3；HO-CH2CH2-OH；
（2）B为CH2═CHCOOH，B中所含的官能团名称碳碳双键、羧基，反应③的反应类型是消去反应，
故答案为：碳碳双键、羧基；消去反应；
（3）反应①的化学方程式为 ，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，解答本题的突破口为乳酸的性质，注意根据所含有的官能团结合反应的特点可正推各有机物．

练习册系列答案
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步骤①：将菱镁矿粉碎，加入适量碳酸溶液溶解；
步骤②：过滤，得沉淀B和溶液C；
步骤③：将溶液C蒸发浓缩，趁热过滤，得沉淀D和溶液E；                 
步骤④：将溶液E蒸发浓缩后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得MgSO4•7H2O．
回答下列问题：
（1）步骤①可在如图所示装置中进行．仪器A的名称是三颈烧瓶．硫酸要分批缓慢加入放热原因是防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器中逸出，矿石要粉碎，反应过程中要不断搅拌的主要目的是防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO2和少量CaSO4（填化学式）．
（3）步骤③趁热过滤的目的是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步骤④过滤式需将冷却结晶后的溶液和晶体转移到过滤器中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上晶体淋洗并倾入过滤器中，下列液体最合适的是d（填字母）．a 冰水  b滤液  c稀硫酸 d无水乙醇．
（5）步骤④不宜采用直接加热法干燥，原因是加热易使MgSO4•7H2O失去结晶水．
（6）测定MgSO4•7H2O的纯度常用滴定法：称取1.0000g试样，用水溶解后转移至100ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取25.00ml溶液，置于250ml锥形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化铵缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，用0.05000mol•L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点．已知EDTA与Mg2+以物质的量1：1反应，滴定时消耗EDTA标准溶液体积的平均值为20.02ml，则实验制的MgSO4•7H2O的纯度为99.38%．
15．在一个不导热的密闭反应器中．只发生下列两个反应：a（g）+b（g）?2c（g） AH2＜0；x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0进行相关搡作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）．下列叙述错误的是（　　）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，通入z气体的转化率较小
12．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg255385459
气体体积/mL280336336
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）过量；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
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19．已知烃A的分子中碳氢原子个数比为1：2，其相对分子质量为112，A在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为一种产物G，且G不能使石蕊试液变红．
已知：$\stackrel{氧化}{→}$+R3COOH
请回答：
（1）A的分子式为C8H16；
（2）化合物A的一氯代物有3种；
（3）G的结构简式：CH3CH2（CH3）C=O．
9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
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2CrO42-$→_{Ⅰ转化}^{H+}$Cr2O72  $→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$ Cr3+$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
②根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
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4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O
（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．

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