题目内容

B、D、E为中学化学常见的单质,其中D、E为金属。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:

(1)B的同素异形体的名称为:_____________;H的化学式为:_____________。
(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为:_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
(1)臭氧  (2分)   Fe2(SO43  (2分)
(2)Fe(s)+2/3O2(g)=1/3Fe3O4(s)△H=-56QkJ/mol    (2分)
(3)4OH-4e=2H2O +O2↑(2分)   (4)c  (2分)   
(5)0.2mol (2分)   1.12L(2分)
练习册系列答案
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过氧化尿素[CO(NH22·H2O2 ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末,具有尿素和过氧化氢双重性质,是一种新型的氧化剂和消毒剂,广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下:

试回答下列问题:
(1)实际生产中需控制n(H2O2):n(CO(NH22)]=1.2:1,并控制合成温度在25—30℃,其主要原因是___________________________________。
(2)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的操作是___________。
(a)盐析 过滤   (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取
(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O2 34%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000 mol/L KMnO4标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。
①KMnO4溶液应盛放在________式(选填:“酸”、“碱”)滴定管中。
②完成并配平方程式:__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为:___________。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量______(选填:“偏高”、“偏低”或“不变”)。
⑤根据本次实验测得的活性氧含量,可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。

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