题目内容
(每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是 。
（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了 原理、____________原理和____________规则。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是 。
（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了 原理、____________原理和____________规则。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。
(每空1分，共10分) （1）F F (2) 高 因为NH3分子间形成氢键
(3)第周期第四Ⅷ族 (4)
；能量最低 泡利 洪特
(5)
(3)第周期第四Ⅷ族 (4)
；能量最低 泡利 洪特(5)
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用等。
根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。
（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也是最大的，因此也是F。
（2）由于NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的。
（3）铁的原子序数是26，位于第四周期第Ⅷ族。
（4）考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布图
。因为这样这样排布遵循了能量最低原理，泡利原理和洪特规则。
（5）钠和S形成的是离子化合物，其形成过程是。
根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。
（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也是最大的，因此也是F。
（2）由于NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的。
（3）铁的原子序数是26，位于第四周期第Ⅷ族。
（4）考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布图
。因为这样这样排布遵循了能量最低原理，泡利原理和洪特规则。（5）钠和S形成的是离子化合物，其形成过程是
。
练习册系列答案
相关题目
（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为 ；该温度下的平衡常数为K= 。
B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：