题目内容

W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是(  )
A.金属性:Y>Z
B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W
D.原子及离子半径:Z>Y>X
B
根据元素的结构及有关性质可知,W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝,选项A不正确;HF分子中含有氢键,沸点高于氯化氢的,选项B正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,选项C不正确;由于核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此氟离子半径大于钠离子半径,钠离子半径大于铝离子半径,选项D不正确,答案选B。
练习册系列答案
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(18分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:
(1)N的电子式为           ;M分子中含有      (填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式                             
反应后水溶液显     (填“酸”“碱”或“中”)性,原因是                   (用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ;一段时间后,溶液pH        (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为        ;该温度下的平衡常数为K=           
从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是        (选填序号字母)。
a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强     d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

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