题目内容

（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A元素在周期表中的位置                  ，D的原子结构示意图为                        ，
反应①的化学方程式为_____________________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。
反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________________________，
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。
（10分）(每空2分)
略
练习册系列答案
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下列互为同位素的是
A．Na和Na+B．35Cl 和37ClC．14N 和14CD．02和03
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（  ）
A．能与水反应
B．能与氢氧化钠反应 
C．能与硫酸反应
D．不能与碳酸钠反应
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是                   ；其轨道表示式为                              ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是           、          ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是属于          区的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；   H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为     杂化，分子的立体构型为                 。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为      杂化，分子的立体构型为           。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。
（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素
A
B
C
D
原子半径(nm)
0.130
0.118
0.090
0.102
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6，－2
元素
E
F
G
H
原子半径(nm)
0.073
0.154
0.037
0.099
主要化合价
－2
＋1
＋1
＋7，－1
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。
(14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____     __。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___      __。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                  __   ___。
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________  ____。
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____                  ____。
（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
（1）N的电子式为           ；M分子中含有      （填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             
反应后水溶液显     （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                   （用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ；一段时间后，溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为        ；该温度下的平衡常数为K=           。
从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是        （选填序号字母）。
a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强     d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质
B、D、E为中学化学常见的单质，其中D、E为金属。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
（１２分）A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：
(1）写出各元素名称：Ａ　　　 Ｂ　　　 Ｃ　　　Ｄ　　　 Ｅ　　　 Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：　　　             
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性（填化学式）：　　　　　　　　                 
(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：　　　　　　　　　                     　

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