Question

(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                   。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

Answer 1

(共12分)．（1）1s²2s²2p⁴（2分）    （2）（2分）
（3）3Cu + 2NO₃^— + 8H+ ="==" 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O        （2分）
（4）NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃+H₂O+SO₃^2－  （2分）  (5)HN₃（2分）；2.24L（2分）

X是原子半径最小的元素，则X是H。如果设Y的质子数是a，则根据元素的结构及位置可知，Z、W的质子数分别是a＋1和a＋9，因此有1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是N，Z是O，W是S。
（1）根据构造原理可知，氧原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁴。
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲的化学式是N₂H₄，其电子式是
（3）该强酸是硝酸，反应的方程式是3Cu + 2NO₃^— + 8H+ ="==" 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。
（4）1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况），说明含有1个NH₄^＋，所以乙是亚磷酸氢铵，和过量的氢氧化钠反应的方程式是NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃+H₂O+SO₃^2－。
（5）氮原子的个数是43×0.977÷14＝3，所以氢原子数是1个，即分子式是HN₃；2.15g该化合物的物质的量是0.05mol。反应的方程式是2HN₃＝H₂+3N₂，所以生成氢气和氮气的物质的量分别是0.025mol和0.075mol，共计是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。