下列实验方法不能达到实验目的是( )A．用苯萃取碘水中的碘单质B．用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯.以获得纯净的甲烷D．常温下.将铁片浸入浓硫酸中片刻.取出洗净.再浸入CuSO4溶液中.无现象.能证明铁被浓硫酸钝化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）

	A．	用苯萃取碘水中的碘单质
	B．	用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物
	C．	用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷
	D．	常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO₄溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化

分析 A．萃取剂不能和原溶剂互溶，且溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度，萃取剂和溶质不反应；
B．互不相溶的液体可以采用分液方法分离；
C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象．

解答解：A．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯和水不互溶，苯和碘不反应，所以苯可以作萃取剂，故A正确；
B．水和乙酸乙酯不互溶，所以可以采用分液方法分离，故B正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，可以用溴水除去甲烷中乙烯，故C错误；
D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO₄溶液中，无现象，说明Fe和浓硫酸发生反应导致铁性质发生变化，该现象是钝化现象，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及物质的分离和提纯、钝化等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据物质的性质采取合适的方法分离、提纯物质，题目难度中等．

练习册系列答案

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11．乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．

己知：
I．

Ⅱ．

Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种
（1）写出物质A的分子式C₉H₁₀O，M的结构简式：CH₃CHO．
（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（3）E→F的反应类型是加聚反应．
（4）关于．B的说法正确的是abd．（填选项字母）
a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl₃溶液发生显色反应d．能与H₂发生加成反应
（5）写出D→E反应的化学方程式：

．
（6）符合下列条件的A的同分异构体有10种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：

．
①苯环上有3个取代基 ②遇FeCl₃溶液发生显色反应 ③能与溴水发生加成反应．

12．下列关于物质性质的说法正确的是（　　）

	A．	通常状况下，NO₂是无色的气体
	B．	SO₂能漂白品红等物质，说明SO₂有氧化性
	C．	加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
	D．	二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

16．反应2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O可制备高效消毒剂ClO₂．对于该反应，下列说法正确的是（　　）

6．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

	A．	煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
	B．	新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同
	C．	“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
	D．	用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

13．

亚硝酸（HN0₂）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HN0₂?H⁺+N0₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可将溶液中的I^-氧化为I₂，这个反应可用于分析测定．
①HNO₂中，N元素的化合价为+3．
②在酸性条件下，NaN0₂与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
③要得到稳定的HN0₂溶液，可以往冷的浓NaN0₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
a．磷酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 e．次氯酸
（3）HNO₂的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO₂+NO+H₂O=2HNO₂
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce³⁺、NO₂^-的废水除去NO₂^-，其次是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示．
①Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO↑+H₂O．

10．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如右图．请针对以下三种情况不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得到B的白色胶状沉淀，该沉淀可用于净水．
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族，向水中加入X
物质，X对水的电离平衡的影响是抑制（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
②A与C的水溶液混合后产生B的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃．
（2）若A为固态非金属单质，其一种单质在空气中易自燃；A与X同周期，同时A在X单质中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
①若A为该元素的白色固体单质，则1molA单质中含共价键数目为6N_A，已知31gA完全燃烧放出akJ热量，则表示A的燃烧热的化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-4akJ/mol．
②X与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
①A中所含化学键类型为离子键、共价键．
②B溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（H⁺）＜c（HCO₃^-）＜c（OH^-）＜c（CO₃^2-）＜c（Na⁺）．

11．

如图所示为原电池装置示意图．
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl₂溶液，则Cu片作为正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片28g．
（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从B流向A（填字母A或B），写出正极的电极反应式：O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入O₂的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为正极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为负极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH₄的一极为该电池的负极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，电池总反应的离子方程式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

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