Question

【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为__(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是__(填序号)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝__。

Answer 1

【答案】13 CH3COOHCH3COO-＋H＋，H2OOH-＋H＋ ①④ 丙＞甲＝乙 20.00

【解析】

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-）计算溶液中c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算溶液的pH值；

（2）醋酸溶液中存在醋酸分子的电离平衡和水的电离平衡；

（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

（4）酸、碱均抑制水的电离，且浓度越大抑制效果越强；

（5）盐酸与氢氧化钠1:1中和时溶液为中性，醋酸与氢氧化钠1:1中和时生成醋酸钠，溶液显碱性。

（1）0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pOH为1，则；

（2）醋酸溶液中存在醋酸分子的电离平衡和水的电离平衡：和；

（3）①加水稀释，和的浓度减小，水的电离平衡正向移动，因此产生更多的，的物质的量增加，①正确；

②加水稀释，的浓度一定会减小，②错误；

③可以化成的形式，稀释的过程中温度不变，则K值不变，在减小，因此整体是在减小的，③错误；

④在稀释的过程中，醋酸的酸性减弱，氢离子浓度减小，KW保持不变，的浓度增大，④正确；

答案选①④；

（4）酸、碱均抑制水的电离，且浓度越大抑制效果越强，甲、乙为浓度相等的一元强酸和一元强碱，因此对水电离的抑制效果是一样的，丙为弱酸，产生的较少，对水电离的影响也较小，因此水电离出的浓度大小为丙>甲=乙；

（5）盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，当二者1:1中和时溶液为中性，醋酸是弱酸，当二者1:1中和时生成醋酸钠，醋酸钠是弱酸强碱盐显弱碱性；因此a为20.00mL。