Question

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）

A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡

D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.升高温度水的电离平衡常数增大，电离出更多的和，因此pH减小，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍保持中性，A项错误；

B.温度没有改变，则平衡常数也不会改变，B项错误；

C.碳酸钠溶液显碱性，因此的浓度增大，但是因为温度没变，平衡常数不变，C项正确；

D.无论强酸弱酸均会抑制水的电离，D项错误；

答案选C。