题目内容
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 金属钠投入到水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O | |
| C． | 强酸与强碱反应：H++OH-═H2O | |
| D． | CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠；
C．硫酸与氢氧化钡反应不能用H++OH-═H2O表示；
D．碳酸钙为沉淀，保留化学式．
解答 解：A．金属钠投入到水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C．H++OH-═H2O能够表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐与水，故C错误；
D．CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分．
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17．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） | |
| B． | 若混合液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | c（HX）+c（X-）=2c（Na+） | |
| D． | 若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
18．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
（1）上述实验中使用容量瓶前应检查容量瓶是否漏液．
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
（4）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
| 实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为14.2克 |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：托盘天平和药匙 |
| ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒搅拌 |
| ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 转移过程中用玻棒进行引流 |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作： 改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 |
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
（4）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
2．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | Na2SO4=2Na++SO4-2 | B． | Ba（OH）2=Ba2++OH2- | ||
| C． | Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- | D． | Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）- |
12．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 | B． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 | D． | 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 |
2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
| 实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
| 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | |||
| ① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| ② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
| ④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
19．下列说法正确的是（ ）??
| A． | 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃 | |
| B． | 苯的结构简式为 有三个双键，可与溴水发生加成反应 | |
| C． | 苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内 | |
| D． | 将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶 |
20．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（ ）
| A． | m+11 | B． | m+4 | C． | m-6 | D． | m-5 |