Question

17．物质的量浓度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）
• B． 若混合液呈酸性，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）
• D． 若混合液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．利用电荷守恒分析，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；
B．利用物物料守恒分析X元素存在形式不同，但X物质的量不变；
C．物质的量浓度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解；
D．溶液为碱性，则水解大于电离．

解答 解：A．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故A正确；
B．物质的量浓度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），则c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故C正确；
D．溶液为碱性，则水解大于电离，则c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，注意体会理解．