Question

7．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄•7H₂O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为S．
（2）浸取时Fe₂（SO₄）₃与ZnS发生反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+ZnS=ZnSO₄+2FeSO₄+S．
（3）除铁过程加H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺便于形成沉淀而除去．
（4）置换法除去重金属离子Cd²⁺，所用物质C为Zn．
（5）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO       b．Zn₃O（SO₄）₂        c．ZnSO₄     d．ZnSO₄•H₂O．

Answer 1

分析 闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）中加硫酸和Fe₂（SO₄）₃，硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫，CdS、Fe₂O₃溶于硫酸形成离子，过滤，得到的滤渣为S，滤液中加Fe，三价铁离子被还原为亚铁离子，浓缩结晶得到FeSO₄•7H₂O，再通空气除去剩余的Fe，再加人还原剂把Cd²⁺还原为单质，过滤，蒸发浓缩滤液得到ZnSO₄•7H₂O，
（1）硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫；
（2）加入硫酸铁和硫酸是为了溶解氧化铁、硫化锌、硫化镉获得生产硫酸锌晶体和硫酸亚铁晶体的原料；其中硫酸铁氧化硫化锌；
（3）除铁是利用双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值使铁离子沉淀完全；
（4）依据置换反应的反应条件是活泼金属进行置换，结合制备实验方案是制取ZnSO₄•7H₂O，依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间分析；
（5）28.70 g ZnSO₄•7H₂O的物质的量为0.1mol，分别分析生成ZnO、ZnSO₄、ZnSO₄•H₂O的质量，进而确定温度．

解答 解：闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）中加硫酸和Fe₂（SO₄）₃，硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫，CdS、Fe₂O₃溶于硫酸形成离子，过滤，得到的滤渣为S，滤液中加Fe，三价铁离子被还原为亚铁离子，浓缩结晶得到FeSO₄•7H₂O，再通空气除去剩余的Fe，再加人还原剂把Cd²⁺还原为单质，过滤，蒸发浓缩滤液得到ZnSO₄•7H₂O，
（1）依据流程转化关系分析判断，加入的硫酸铁具有氧化性能溶解氧化硫化锌、硫化镉，从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品为氧化产物为硫，
故答案为：S；
（2）依据流程反应和生成硫单质可知，硫酸铁具有氧化性能氧化硫化锌和硫化镉，生成单质硫，反应的化学方程式为：Fe₂（SO₄）₃+ZnS=ZnSO₄+2FeSO₄+S，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃+ZnS=ZnSO₄+2FeSO₄+S；
（3）除铁是利用双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值使铁离子沉淀完全，所以除铁过程加H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺便于形成沉淀而除去，
故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺便于形成沉淀而除去；
（4）制备实验方案是制取ZnSO₄•7H₂O，依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间，所以加入锌可以置换镉，
故答案为：Zn；
（5）28.70 g ZnSO₄•7H₂O的物质的量为0.1mol，若得ZnSO₄•H₂O的质量为17.90g，则温度为100℃；若得ZnSO₄的质量为16.10g，则温度为250℃；若得ZnO的质量为8.10g，则温度为930℃；据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn₃O（SO₄）₂；
故答案为：b．

点评 本题综合考查物质的制备、分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，把握物质性质是解题关键，题目难度中等．