题目内容

11．能用热分解法制得的金属是（　　）
A．FeB．AgC．MgD．Na

分析 金属的性质不同，冶炼方法不同，活泼金属用电解法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热分解法冶炼，据此解答．

解答 解：A．铁性质较活泼，用热还原法冶炼，故A不选；
B．银性质不活泼，用热分解反冶炼，故B选；
C．镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故C不选；
D．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了金属的冶炼，熟悉金属的活泼性和不同活泼性金属的炼制方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志．根据下图所示的转化关系回答问题：

（1）操作⑥的名称为分馏．
（2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是①②③．（填序号）
（3）请写出下列反应的化学方程式：
④CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OH；
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染．
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，它具有去除水中有机物、藻类及重金属等多种功能．查阅资料可知高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，80℃以下比较稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．下面是两种常见的制取高铁酸钾的方法：
方法一：湿法（次氯酸盐氧化法）
其工艺流程如图所示：

（1）氧化过程中反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）为了提高生产效益，减少废液排放，处理滤液2的最好措施是向滤液2中通入氯气，制取高浓度的KClO溶液．
（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作时：将粗产品用烯KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤，最后用异丙醇洗涤，真空干燥．
方法二：干法（高温熔融氧化法）
将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热制得Na2FeO4； 控制温度在30℃以下，向溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（5）写出高铁酸钾析出反应的化学方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（6）制取高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应该是Na2O，a=6．
19．敌敌畏是农业上常用的有机磷农药之一，其分子的结构简式如下所示．请判断下列说法中正确的是（　　）
A．洗去沾在手上的敌敌畏用碱性肥皂较好
B．洗去沾在手上的敌敌畏用中性香皂较好
C．敌敌畏极易溶于水
D．敌敌畏可以发生加成反应，不能发生水解反应
6．含有非极性共价键的物质是（　　）
A．H2B．N2C．SO2D．NH3
16．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．水玻璃中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3 （胶体）+2CO32-
B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
3．有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如图转化关系：

（1）若B能发生银镜反应，则甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共热的方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 与氧气反应生成B的反应方程式为2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能发生银镜反应，则甲的结构简式CH3CHBrCH3
（3）有机物E的结构简式为．
20．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图（1）所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在2min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
（3）一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如图（3）所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图所示．则：
①p点时反应的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②a，b两点的正反应速率va＜vb（填“＞”、“＜”或“=”）
1．下列说法中正确的是（　　）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性
B．碱性氢氧燃料电池工作时，OH-向正极迁移
C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

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