题目内容

6．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH3

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、当体系达平衡状态时，c（N2）：c（H2）：c（NH3）可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B、N2、H2和NH3的质量分数不再改变，正逆反应速率相等，各组分的量不变，说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，N2与H2的物质的量之和可能是NH3的物质的量的2倍，也可能不是2倍，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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16．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，该过程的现象为：溶液由浅绿色变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，不引入锌的杂质．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫色．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O为片剂．
17．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C．2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
14．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志．根据下图所示的转化关系回答问题：

（1）操作⑥的名称为分馏．
（2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是①②③．（填序号）
（3）请写出下列反应的化学方程式：
④CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OH；
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染．
1．某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（　　）
A．3 mol、5 molB．6 mol、8 molC．10 mol、8 molD．6 mol、10 mol
11．下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．C
18．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）C中含有的官能团名称为酯基．
（2）写出A的结构简式：．
（3）①③的反应类型分别为加成反应反应和水解反应反应．
（4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：HCOOCH3．
（5）写出反应②和④的化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，它具有去除水中有机物、藻类及重金属等多种功能．查阅资料可知高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，80℃以下比较稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．下面是两种常见的制取高铁酸钾的方法：
方法一：湿法（次氯酸盐氧化法）
其工艺流程如图所示：

（1）氧化过程中反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）为了提高生产效益，减少废液排放，处理滤液2的最好措施是向滤液2中通入氯气，制取高浓度的KClO溶液．
（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作时：将粗产品用烯KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤，最后用异丙醇洗涤，真空干燥．
方法二：干法（高温熔融氧化法）
将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热制得Na2FeO4； 控制温度在30℃以下，向溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（5）写出高铁酸钾析出反应的化学方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（6）制取高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应该是Na2O，a=6．
3．有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如图转化关系：

（1）若B能发生银镜反应，则甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共热的方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 与氧气反应生成B的反应方程式为2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能发生银镜反应，则甲的结构简式CH3CHBrCH3
（3）有机物E的结构简式为．

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