题目内容
19．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液，下列情况使结果偏低的是（ ）| A． | 容量瓶内含少量水 | B． | 氢氧化钠中含有少量碳酸钠 | ||
| C． | 俯视定容 | D． | 溶解后立即定容 |
分析 分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断不当操作对所配溶液浓度影响．
解答 解：A．配制最后需加水定容，量瓶内含少量水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠，氢氧化钠的量减少，浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．溶解后立即定容，未冷却，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D错误．
故选B．
点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键．
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7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
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（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
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（2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
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