题目内容
8.国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油.已知热化学方程式:$\frac{1}{2}$C2H5OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H=-683.4kJ/mol.下列有关说法正确的是( )A. | 乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生任何污染 | |
B. | 在25℃、101KPa时,生成1mol水时放出683.4kJ的热量 | |
C. | 乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol | |
D. | C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol |
分析 A.乙醇不完全燃烧会生成CO;
B.由热方程式可知,生成$\frac{3}{2}$molH2O放出683.4kJ的热量;
C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
D.当反应各物质的状态相同时,参加反应的物质的量之比等于热量比.
解答 解:A.乙醇不完全燃烧会生成CO,所以乙醇汽油也可能会产生污染,故A错误;
B.已知热化学方程式:$\frac{1}{2}$C2H5OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H=-683.4kJ/mol,由热方程式可知,生成$\frac{3}{2}$molH2O放出683.4kJ的热量,故B错误;
C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,热化学方程式中可燃物不是1mol,故C错误;
D.当反应各物质的状态相同时,参加反应的物质的量之比等于热量比,则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了化学反应能量变化,侧重于燃烧热的概念的考查,题目难度中等,考查了学生对基础知识的应用能力.
练习册系列答案
相关题目
19.用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液,下列情况使结果偏低的是( )
A. | 容量瓶内含少量水 | B. | 氢氧化钠中含有少量碳酸钠 | ||
C. | 俯视定容 | D. | 溶解后立即定容 |
16.甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整.向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
回答下列问题:
(1)反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ•mol-1.
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)
化学方程式 | 焓变 △H/(kJ•mol-1) | 活化能 Ea/(kJ•mol-1) | |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽重整 | CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g) | +165.0 | 243.9 |
(1)反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ•mol-1.
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)
20.测知某一反应进程中,各物质浓度的有关数据如下:
xA(气)+yB(气)?zc(气)
起始浓度(mol/L)3.0 1.00
2s末浓度(mol/L)1.8 0.6 0.8
推算出各物质系数之比x:y:z为( )
xA(气)+yB(气)?zc(气)
起始浓度(mol/L)3.0 1.00
2s末浓度(mol/L)1.8 0.6 0.8
推算出各物质系数之比x:y:z为( )
A. | 2:1:3 | B. | 3:1:2 | C. | 3:2:1 | D. | 9:3:4 |
18.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述正确的是( )
A. | O3在反应中被还原为O2 | |
B. | 1mol O3在反应中得到2mol电子 | |
C. | 该反应的还原产物为I2 | |
D. | 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 |