Question

9．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

• A． 将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性
• B． 将NaOH溶液缓慢滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，观察Al （OH）₃沉淀的生成及溶解
• C． 将Al（OH）₃浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
• D． 将Al（OH）₃沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl₃固体

Answer 1

分析 A、Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应；
B、Al（OH）₃能溶于强碱但不溶于弱碱；
C、过滤时需要玻璃棒引流；
D、AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃．

解答 解：A、Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，说明浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B、Al（OH）₃能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用强碱氢氧化钠，首先产生沉淀，沉淀逐渐增大，最后溶解，所以将NaOH溶液缓慢滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，观察Al （OH）₃沉淀的生成及溶解，故B正确；
C、过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致滤纸弄坏，故C错误；
D、AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，所以得不到无水AlCl₃固体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、氢氧化铝的性质、过滤操作，盐的水解等内容，涉及内容较多，注意把握有关原理和性质．