Question

14．T℃时，纯水中c（OH^-）为10^-6mol•L^-1，则该温度时，
（1）将pH=3 的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为9．
（2）若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=11．

Answer 1

分析 （1）T℃时，纯水中c（OH^-）为10^-6mol•L^-1，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol•L^-1，离子积常数K_w=10^-12，
pH=3的硫酸溶液中c（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×2-0.001mol/L×9}{2+9}$=0.001mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.001}$mol/L=10^-9mol/L，pH=-lg
c（H⁺）；
（2）若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，说明酸中n（H⁺）等于碱中n（OH^-）．

解答 解：（1）T℃时，纯水中c（OH^-）为10^-6mol•L^-1，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol•L^-1，离子积常数K_w=10^-12，
pH=3的硫酸溶液中c（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×2-0.001mol/L×9}{2+9}$=0.001mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.001}$mol/L=10^-9mol/L，pH=-lg
c（H⁺）=-lg10^-9=9；
故答案为：9；         
（2）若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，说明酸中n（H⁺）等于碱中n（OH^-），即存在10^-a×1=10×10^b-12，则a+b=11，
故答案为：11．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确计算该温度下离子积常数是解本题关键，注意计算碱溶液浓度方法，为易错点．