Question

10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH₃ 全部赶出．另一份需消耗含cmolBaCl₂的水溶液，沉淀反应刚好完全．则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（　　）

• A． $\frac{b-2c}{a}$mol．L^-1
• B． $\frac{2b-c}{a}$mol．L^-1
• C． $\frac{a-b}{a}$mol．L^-1
• D． $\frac{2b-4c}{a}$mol．L^-1

Answer 1

分析 bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺；另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，每份中含有cmolSO₄^2-；然后根据溶液不显电性，计算出每份中NO₃^-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据反应NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知，每份溶液中含有NH₄⁺的物质的量为bmol，
另一份溶液与BaCl₂溶液完全反应，消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，每份溶液中含有SO₄^2-cmol，
设每份溶液含有的NO₃^-的物质的量为x，由于溶液不显电性，
则：bmol×1=cmol×2+x×1，
解得：n=（b-2c）mol，
每份溶液的体积为0.5aL，
所以每份溶液硝酸根的浓度为：c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
根据溶液的均一性可知，原溶液中硝酸根的浓度为：$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒为解答本题的关键．