Question

17．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径∕10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.24
最高价或最低价	-2	+2	+1	+5 -3	+7 -1	+1	+5 -3	+3

• A． 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
• B． 元素⑦位于第二周期第V族
• C． 元素①⑧形成的化合物具有两性
• D． 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Answer 1

分析 短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al．
A．元素④⑤形成的化合物是NCl₃，属于共价化合物，故A错误；
B．⑦为N元素，位于第二周期VA族，故B错误；
C．元素①⑧形成的化合物为Al₂O₃，Al₂O₃具有两性，故C正确；
D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，故D错误，
故选C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．