题目内容
【题目】下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是
① 1 mol·L-1的盐酸 ② 0.1 mol·L-1的盐酸
③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④ 0.001 mol·L-1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 000B. 0∶1∶12∶11C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3
【答案】A
【解析】
酸溶液中计算水电离出H+浓度,根据水的离子积,先求出溶液中c(OH-),因为水电离出H+浓度等于水电离出OH-浓度,同理碱溶液中计算水电离出OH-浓度,计算溶液中H+浓度;
①1mol·L-1的盐酸中c(H+)=1mol·L-1,溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/1mol·L-1=10-14mol·L-1,H2OH++OH-,水电离出c(H+)等于水电离出c(OH-),即1mol·L-1盐酸溶液中水电离出c(H+)=10-14mol·L-1;②根据①,0.1mol·L-1的盐酸中水电离出c(H+)=10-13mol·L-1;③0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,溶液中c(H+)=10-12mol·L-1,该H+由水电离产生,即水电离出c(H+)=10-12mol·L-1;④同理③,0.001mol·L-1的NaOH溶液中水电离出c(H+)=10-11mol·L-1;因此H+浓度之比为10-14:10-13:10-12:10-11=1:10:100:1000,故A正确。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目