Question

【题目】反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A. 该反应的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC

D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题A．根据图像可知：在压强不变时，升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以△H >0，正确；B．根据图像可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的反应方向，所以m<n+p，正确；C．B的反应温度是300℃，C点的温度是500℃，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以B、C两点化学平衡常数：KB<KC，错误；D．A、C两点温度相同，而压强：C<A，增大压强，化学反应速率加快，所以A、C两点的反应速率v(A)<v(C)，正确。