Question

【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

（1）写出下列物质的化学式：C_____________，D______________，H____________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。

（3）当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是________mol。

（4）检验G中阳离子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。

（6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】 O2 Cl2 FeCl3 催化(剂) 氧化(剂) 1 取少量试液于试管中，滴加硫氰化钾溶液无明显变化，往溶液中通入氯气后溶液呈血红色，则说明存在Fe2+ 防止Fe2+被氧化 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

【解析】与MnO2反应制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为是黑色晶体，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则

（1）根据以上分析可知C、D、H的化学式分别是O2、Cl2、FeCl3。（2）根据以上分析可知反应①中二氧化锰做催化剂，反应②中做氧化剂。（3）①中氧元素化合价从－1价升高到0价，另外部分从－1价降低到－2价，则有1molH2O2完全反应时转移电子的物质的量是1mol。（4）检验亚铁离子的方法为取少量试液于试管中，滴加硫氰化钾溶液无明显变化，往溶液中通入氯气后溶液呈血红色，则说明存在Fe2+。（5）亚铁离子易被氧化，因此保存亚铁离子溶液时要加固体铁的原因是防止Fe2+被氧化。（6）根据以上分析可知F→G+H的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。