题目内容
【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（ ） 
A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 molL﹣1min﹣1
C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为：2A（g）2B（g）+C（g）
【答案】C
【解析】解：A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）= 
=0.1 molL﹣1min﹣1 ， 故B正确；
C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；
D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，故D正确；
故选C．
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