[题目]已知下列反应的热化学方程式为: ①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH为( )A.+488.3kJ/molB. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知下列反应的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

【答案】B
【解析】解：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol根据盖斯定律，①×2+③×2﹣②得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．
故选：B．

练习册系列答案

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（1）①按系统命名法，化合物的名称是
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（2）苯的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式为．
（3）C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C﹣CH=C=CH2 C． D．，其中A、B是链状分子（不考虑这些结构能否稳定存在），请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：．
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【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）
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A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L

【题目】N2H4（联氨又称肼）一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

（1）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________。

（2）N2H4是火箭升空需要高能的燃料，工业上利用N2和H2可以合成联氨(N2H4)等。已知：

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2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =-483.6 kJ·mol-1

2N2H4(1) +N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) △H = -1048.9 kJ·mol-1

写出N2和H2合成液态联氨(N2H4)的热化学方程式______________________________。火箭升空经常用联氨和N2O4反应作为火箭推进剂，其主要原因为______________________________。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极的电极反应式为___________________。有人提出，可以设计反应2CO= 2C+O2(△H >0)来消除CO的污染。请判断上述反应是否能自发进行并说明理由_____________________________。

【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

（1）写出下列物质的化学式：C_____________，D______________，H____________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。

（3）当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是________mol。

（4）检验G中阳离子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。

（6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。

【题目】下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A.氯化钠溶于水
B.NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
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A.435 B.500 C.580 D.605 E.700

（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是________(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。

（3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ （填字母）。

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力

（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是________________________。

（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。

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