Question

【题目】现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。

Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×103L×0.05mol/L×(64)=20×103L×0.02mol/L×2×(6a)，解得a=+3

故答选B。