题目内容
【题目】（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______
（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______
（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】（1）铝箔投入NaOH溶液中，先无明显现象，可能是因为铝表面有氧化膜，氧化膜反应后，Al与NaOH溶液反应产生氢气，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）铁与水蒸气在高温（或加热）下反应生成Fe3O4和H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；
（3）白色Fe(OH)2沉淀容易被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3沉淀，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）实验室制取Al(OH)3通常用铝盐溶液与氨水反应，不能用氢氧化钠溶液，因为Al(OH)3具有两性，能与强碱溶液反应，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
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