题目内容
【题目】（1）比较结合 H+能力的相对强弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子 方程式说明 H3O+和 NH4+给出 H+能力的相对强弱_____。
（2）NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaOCN 的电子式_____。
（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为 120g·mol-1，从结构上 分析其可能的原因是_____
【答案】＜ H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O 
两个气态乙酸分子通过氢键结合
【解析】
(1) 水为弱电解质，能微弱的电离生成H3O+，而H3O+又能够与氨气反应生成NH4+，据此判断；
(2) NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，据此书写电子式；
(3)乙酸的相对分子质量为60，据此分析解答。
(1)水为弱电解质，能微弱的电离生成H3O+，而H3O+又能够与氨气反应生成NH4+，因此结合H+能力的相对强弱：H2O＜NH3 ，反应的方程式为：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案为：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；
(2)NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，根据C、N、O的原子最外层的电子数，结合形成8电子稳定结构需要的共用电子对数目可知， NaOCN 的电子式为，故答案为：；
(3)乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为 120g·mol-1，乙酸的相对分子质量为60，说明是两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子，故答案为：两个气态乙酸分子通过氢键结合。
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