Question

6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B⁺与A^2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（　　）

• A． B₂A₂和B₂A中阴阳离子的个数比相同
• B． 原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
• C． D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
• D． 元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B⁺与A^2-具有相同的电子层结构，则A为O元素，B为Na元素；A与D同主族，则D为S元素；C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，故C为Al元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B⁺与A^2-具有相同的电子层结构，则A为O元素，B为Na元素；A与D同主族，则D为S元素；C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，故C为Al元素．
A．Na₂O₂和Na₂O中阴阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B．同一周期从左到右半径原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞S＞O，故B错误；
C．非金属性A（O）＞D（S），故氢化物稳定性A＞D，故C错误；
D．Al元素单质，硬度小、熔点不是很高，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，离子电子层结构相同为推断突破口，注意抓住短周期元素，难度不大．