微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示:.则甲是( )A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：

，则甲是（　　）

A．

Fe²⁺

B．

Mg²⁺

C．

Al

D．

CO₂

分析根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可

解答解：A．Fe²⁺与OH^-反应开始生成Fe（OH）₂，而Fe（OH）₂很快被氧化为Fe（OH）₃，而Fe（OH）₃不是离子，故A不选；
B．Mg²⁺与OH^-反应生成Mg（OH）₂，而Mg（OH）₂不是离子，故B不选；
C．Al与OH^-反应生成AlO₂^-，AlO₂^-可与酸反应生成Al³⁺，故C不选；
D．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，即离子乙为HCO₃^-或CO₃^2-，离子乙HCO₃^-或CO₃^2-与盐酸反应生成二氧化碳，故D选；
故选D．

点评本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意发生的反应，题目难度不大．

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11．分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（　　）

	A．	纯碱、Na₂O₂、NH₄NO₃、Ca（OH）₂均为离子化合物
	B．	HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
	D．	金属氧化物一定是碱性氧化物

X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素； R⁺离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：
（1）Z³⁺离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶．
（2）科学家成功地在高压下将 XY₂转化为具有类似SiO₂ 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是sp³：X、Z、R的单质分别与足量Y₂ 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al₂O₃＞CuO＞CO₂．（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
（4）已知Y元素与 R⁺形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（5）常温下，pH相同的NaZY₂ 与Na₂XY₃ 两种溶液，物质的量浓度较大的是Na₂CO₃．（填化学式）
（6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

9．在元素原子中的核外电子排布中，各电子层最多容纳的电子数是2n²个，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时）．

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体
	B．	PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，能吸附有毒有害物$\frac{2b}{a-2b}$质
	C．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
	D．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、钡等金属元素的化合物

在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiC1₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂进行反应：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1）SiCl₄的平均反应速率为0.015mol/（L．min）．
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是AB
A．该反应在任何温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C．其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动
D．v_逆（N₂）=3v_正（H₂），则上述反应己达到平衡状态
E．达到平衡状态时，反应物不再转化为生成物
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在T₃（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）温度下反应达到平衡所需时间最长．假设温度为T₁时向该反应容器中同时加入：（SiC1₄）=0.3mol/L，c（H₂）=0.3mol/L，c（N₂）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si₃N₄ （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为0≤x＜0.15．

温度T	T₁	T₂	T₃
平衡常数K	1.2	2.5	10

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n，常用作还原剂．已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al₂H₆，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量．Al₂H₆的球棍模型如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	Al₂H₆中Al为-3价，H为+1价
	B．	Al₂H₆中含有离子键和极性共价键
	C．	Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体
	D．	Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

15．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了 1．Omol/L，则这20s内B的反应速率为（　　）

0.5 mol/（L．s）

0.05 mol/（L．s）

16．下列物质间的反应中，属于消去反应的是（　　）

	A．	苯与Fe、Br₂混合		B．	氯乙烷和NaOH溶液共热
	C．	乙烯和溴水反应		D．	溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热