设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol•L-1的Na2S溶液中.S2-的数目小于0.1NAB．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NAC．标准状况下.11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NAD．0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，S^2-的数目小于0.1N_A
	B．	0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8N_A
	C．	标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5N_A
	D．	0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3N_A

分析 A、溶液体积不明确；
B、1mol丙烷中含10mol共价键；
C、标况下，甲醇为液体；
D、Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成．

解答解：A、溶液体积不明确，无法计算出硫离子的个数，故A错误；
B、1mol丙烷中含10mol共价键，故0.1mol丙烷中含1mol共价键，即N_A个，故B错误；
C、标况下，甲醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中，无论两者的比例如何，其含有的离子均为0.3mol，个数为0.3N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意把握公式的使用和物质的结构，难度不大．

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相关题目

	A．	2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
	B．	由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应类型均属于取代反应
	C．	乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶

11．分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（　　）

	A．	纯碱、Na₂O₂、NH₄NO₃、Ca（OH）₂均为离子化合物
	B．	HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
	D．	金属氧化物一定是碱性氧化物

8．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）

	A．	用此图可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	用此图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
	C．	根据此图装置中U型管液面现象，证明装置漏气
	D．	用此图装置收集一瓶纯净的NO

15．第四周期中的18种元素具有重要的用途．
（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为分子晶体，中心原子的杂化类型为sp³．
（2）第四周期ⅤA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）Br＞Se＞As．
（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子CN^-、C₂^2-；配体NH₃分子的空间构型为三角锥形．
（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为3d³4s²，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．

5．

如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag⁺?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）（盐桥中含有琼脂+饱和KNO₃溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（　　）

	A．	电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极
	B．	电池工作时，K+向铜极的烧杯移动
	C．	工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
	D．	将AgNO₃溶液更换为Fe（NO₃）₂溶液，电流计指针反向偏转

12．

X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素； R⁺离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：
（1）Z³⁺离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶．
（2）科学家成功地在高压下将 XY₂转化为具有类似SiO₂ 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是sp³：X、Z、R的单质分别与足量Y₂ 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al₂O₃＞CuO＞CO₂．（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
（4）已知Y元素与 R⁺形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（5）常温下，pH相同的NaZY₂ 与Na₂XY₃ 两种溶液，物质的量浓度较大的是Na₂CO₃．（填化学式）
（6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

9．在元素原子中的核外电子排布中，各电子层最多容纳的电子数是2n²个，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时）．

15．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了 1．Omol/L，则这20s内B的反应速率为（　　）

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