Question

(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
              mol
(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是          （选填序号）

(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

浓度(mol/L)              时间(min)	c(NH3)	c(O2)	c(NO)	c(H2O)
起  始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

 
①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O₂)=             
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是            
A．升高温度     B．使用了催化剂     C．减小压强     D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向      _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO₂气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO₂经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     吨。
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水剂的原因是__________________________________________

Answer 1

(每空2分，共14分)
(1)16
(2)AC
(3)①0.75mol.L^-1.min^-1        ②AB         ③正反应 
(4)140吨
(5) 防止生成易挥发的HCl混入HNO₃中.

解析试题分析：
（1）根据方程式有，解得x=16；
（2）温度升高，平衡逆向移动，氨气的含量增加，水蒸汽含量降低，AC错；
（3）①x=4.5，v(O₂)= =0.75mol/(L·min)；②第二个2min内，反应物的量不变，但速率加快，可能为升高温度或加入催化剂；③根据平衡常数进行计算，可以得到向正向移动。
（4）两次氧化吸收关系为3NO₂~2HNO₃+NO~HNO₃，故得到20%的硝酸140t；
考点：考查了化学反应速率和化学平衡基本理论和化学计算相关问题。