题目内容
多晶硅生产工艺流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是 。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 。
（2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)
Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有 。
（3）该流程中可以循环使用的物质是 。
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为 。
（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应(2分) 蒸馏(2分)
（2）K= 
(3分) 升高温度或增大氢气与 SiHC13的物质的量之比或增大氢气浓度(2分)
（3）HCl、H2(2分)
（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)
解析试题分析： （1）粗硅粉碎长大了表面积，加快反应速率；SiHCl3和SiCl4均为液态而且互相溶解，根们沸点不同，用蒸馏法分离。
（2）Si为固态，表达式中无Si，使平衡向正反应方向移动，能提高还原时SiHCl3的转化率。
（3））HCl、H2在流程中分别作反应物和生成物，所以可循环使用。
（4）结合流程，对比SiHCl3和SiCl4，可得出反应物还有和H2和Cl2，然后写出化学方程式。
考点：本题考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数、流程图的分析和化学方程式的书写。
氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
| | N2 | H2 | NH3 |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
①平衡时甲容器中氨气的浓度为 。
②乙容器中开始反应时，v逆 v正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3 (g)+ CO2 (g)
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
(14分)某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：
| 实验 序号 | 温度/℃ | 时间/min | ||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是
。
I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知该反应的
H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/L
min
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量 |
| C．升高反应温度 | D．移出部分CO2 |
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。
（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
| A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 |
B．混合气体的反应速率 v正（NH3）=v逆（H2） |
| C．容器内的密度不再变化 |
| D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3 |
值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q 
(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
mol
(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是 （选填序号）
(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
| 浓度(mol/L) 时间(min) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
| 起 始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | x | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O2)=
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
A．升高温度 B．使用了催化剂 C．减小压强 D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 吨。
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
CH3OH(g) +H2O(g) △H
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为： 。