Question

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中    的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常温下0.01mol•L^-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
• B． 1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×10²³
• C． 元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（x）
• D． 1.0 L 0.1 mol•L^-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol

Answer 1

分析 0.01 mol/L 丁溶液的pH为12，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Y元素组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，W为H、Y为O、Z为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：0.01 mol/L 丁溶液的pH为12，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Y元素组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，W为H、Y为O、Z为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为碳元素．
A．X为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol，约6.02×1O²³个电子，故B正确；
C．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故C错误；
D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子和OH^-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误，
故选B．

点评 本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，“0.01mol•L^-1丁溶液的pH为12”是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，D选项注意盐类水解．