题目内容
19．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（ ）| A． | 单质Se在空气中燃烧可生成SeO2 | B． | Se的原子序数为24 | ||
| C． | 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 | D． | H2S比H2Se稳定 |
分析 硒为第四周期VIA族元素，与S元素在周期表同一主族，与S元素的性质相似，根据元素周期律的递变规律解答该题．
解答 解：A．单质S在空气中燃烧可生成SO2，Se的性质与S相似，则单质Se在空气中燃烧可生成SeO2，故A正确；
B．Se与S原子序数相差18，S为16，则Se的原子序数为34，故B错误；
C．Se与S元素在周期表同一主族，常见化合价有+4、+6，则可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：H2Se＜H2S，故D正确．
故选B．
点评 本题考查元素在周期表中的位置以及性质的递变规律，题目难度不大，注意同主族元素性质的相似性和递变性．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若某温度下，0.2 mol/L的醋酸与0.09 mol/L的氢氧化钡等体积混合后呈中性（不考虑混合后溶液体积的变化），则可算出该温度下醋酸的电离常数 K=9×10-7 mol/L | |
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| C． | 若某温度下1 L密闭容器中反应HCHO（g）十H2（g）?CH3OH（g）达到平衡后甲醛的转化率为50%，则该温度下该反应的平衡常数是2（mol/L）-1 | |
| D． | 若向氢氧化钙的饱和溶液中加人氢氧化钠溶液，则会有固体析出 |
10．下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
| A． | 双氧水分解时加入二氧化锰 | B． | 将块状药品研细后在进行反应 | ||
| C． | 用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应 | D． | 将易腐败的食物储存在冰箱里 |
7．在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子．816O的原子核内中子数是（ ）
| A． | 8 | B． | 18 | C． | 10 | D． | 28 |
14．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 负极发生还原反应 | B． | 正极反应为 Cu-2e-═Cu2+ | ||
| C． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | D． | 反应一段时间后，溶液的酸性减弱 |
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中 的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常温下0.01mol•L-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族 | |
| B． | 1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023 | |
| C． | 元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（x） | |
| D． | 1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol |
11．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| B． | 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（${NH}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞②＞③ | |
| C． | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-） | |
| D． | 物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（${HCO}_{3}^{-}$）+c（${CO}_{3}^{2-}$） |
CH3COOCH3+H2O．
9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | KMnO4 | C． | KSCN | D． | 苯酚 |