Question

如图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物．其中A、C为无色气体．

完成下列问题：
（1）物质M可以是

 

，F是

 

．
（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：

 

．
（3）检验M中阳离子的方法：

 

．
（4）G到E的离子反应方程式：

 

，每生成标况下1.12L的E，转移电子

 

mol．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH₃，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO₂，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H₂O，结合转化关系可知，D为O₂，E为NO，F为NO₂，G为HNO₃，结合物质的性质进行解答．

解答： 解：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH₃，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO₂，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H₂O，结合转化关系可知，D为O₂，E为NO，F为NO₂，G为HNO₃，
（1）由上述分析可知，M为（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃，F为NO₂，
故答案为：NH₄HCO₃（或（NH₄）₂CO₃）；NO₂；
（2）反应①除生成氧气外，生成的另一种物质为碳酸钠，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）M为（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃，含有的阳离子为铵根离子，实验室检验铵根离子，可加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH₄⁺存在，
故答案为：加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH₄⁺存在；
（4）G到E是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2N0₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，每生成标况下1.12L的NO，即0.05mol，则转移电子的物质的量为0.05mol×（5-2）=0.15mol，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；0.15．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质是解答本题的关键，题目难度中等．