题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.过量的铁在1molCl2中然烧,最终转移电子数为2NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为6NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.1L1mol/LNaF溶液中F-的数目为NA
【答案】D
【解析】
A.铁过量,氯气反应完,由可知,1molCl2反应,转移电子数为2NA,A正确;
B.m(乙醇)=50g×46%,n(乙醇)==0.5mol,乙醇(C2H5OH)中H的物质的量=0.5mol×6=3mol,该溶液中,溶剂水也含H原子,m(水)=50g×(1-46%),n(H2O)=
=1.5mol,水中H原子物质的量=1.5mol×2=3mol,所以H原子总物质的量=3mol+3mol=6mol,故在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为6NA,B正确;
C.反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价,铵根中N元素3价升高为氮气中0价,氮气既是还原产物又是氧化产物,由氮原子守恒,结合方程式可知,还原产物与氧化产物物质的量之比为3:5,生成氮气物质的量==1mol,故氧化产物的物质的量为1mol×
=
mol,铵根中N元素被氧化,故转移电子为
mol×2×[0(3)]=3.75mol,个数为3.75NA,C正确;
D.n(NaF)= 1mol/L×1L=1mol,因F-会水解,n(F-)﹤1mol,F-的数目小于NA,D错误。
答案选D。
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