题目内容
【题目】金属钨广泛用于冶金、机械、建筑、电子等领域。以黑钨精矿为原料冶炼钨的流程如图所示：
请回答下列问题。
（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金属离子，检验其中的 Fe2＋常使用铁氰化钾溶液，反应的离子方程式 为_____。
（2）“氨溶”时需加热，但应控制温度不超过 70℃的原因为_____。
（3）“中和结晶”时(NH4)2WO4 与盐酸反应生成 WO3 的化学方程式为_____，所得“中和 液”的主要溶质的电子式为_____。
（4）流程图中设计将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为__________。
（5）钨钛合金在工业中应用广泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可测定合金中钛的含量：称取 w g 钨钛合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将 Ti4＋还原为 Ti3＋，向溶液中加几滴 KSCN 作指示剂，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为 V mL。
①滴定时发生反应的离子方程式是_____；
②样品中钛的含量为_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。
【答案】2[Fe(CN)6]3 + 3Fe2＋ = Fe3[Fe(CN)6]2↓ 温度过高会造成氨气大量挥发，造成氨水用量过大 (NH4)2WO4 + 2HCl = 2NH4Cl + WO3↓+ H2O 
将氨溶渣循环利用，提高黑钨精矿的利用率 Ti3+ + Fe3+ =Ti4+ + Fe2+ 
【解析】
黑钨精矿与盐酸反应生成粗钨酸，加入氨水进行氨溶，将氨溶的氨溶渣再次酸浸，提高黑钨精矿的利用率，氨溶后得到钨酸铵，加入盐酸得到中和结晶氧化钨，用氢气还原得到钨粉。
⑴“酸浸液”中含有Fe3＋、Fe2＋等金属离子，检验其中的Fe2＋常使用铁氰化钾溶液，反应生成铁氰化亚铁沉淀，反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3 + 3Fe2＋ = Fe3[Fe(CN)6]2↓；故答案为：2[Fe(CN)6]3 + 3Fe2＋ = Fe3[Fe(CN)6]2↓。
⑵升温可以加快反应速率，但氨气易挥发，因此加热温度不能过高，“氨溶”时需加热，但应控制温度不超过70℃的原因为温度过高会造成氨气大量挥发，造成氨水用量过大；故答案为：温度过高会造成氨气大量挥发，造成氨水用量过大。
⑶“中和结晶”时(NH4)2WO4 与盐酸反应生成WO3的化学方程式为(NH4)2WO4 + 2HCl = 2NH4Cl + WO3↓+ H2O，所得“中和液”的主要溶质是NH4Cl，其电子式为；故答案为：(NH4)2WO4 + 2HCl = 2NH4Cl + WO3↓+ H2O；。
⑷从流程图中可以看出将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为将氨溶渣循环利用，提高黑钨精矿的利用率；故答案为：将氨溶渣循环利用，提高黑钨精矿的利用率。
⑸①滴定时Ti3+与Fe3+反应生成Ti4+和Fe2+，其发生反应的离子方程式是Ti3+ + Fe3+ =Ti4+ + Fe2+；故答案为：Ti3+ + Fe3+ =Ti4+ + Fe2+。
②根据题意和方程式得到样品中钛的物质的量n(Ti3+)= c molL1×V×103L = cV ×103 mol，样品中钛的含量为
；故答案为：。
【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。
(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。
(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。
①前10 min内的平均反应速率H2=_______ mol L-1 min-1。
②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：
实验编号 | 温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11. | 0.10 | 0.10 |
A.反应前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1
B.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大，Z 的体积分数减少
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v (逆)＞v(正)
D.保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24mol
