题目内容

【题目】斑蝥黄是一种有机颜料，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.斑蝥黄的分子式为 C40H50O2

B.斑蝥黄的一氯代物可能存在 13 种结构（不考虑立体异构）

C.斑蝥黄能发生加成反应和酯化反应

D.斑蝥黄易溶于水和有机溶剂

【答案】B

【解析】

A. 根据斑蝥黄的结构得出，斑蝥黄的分子式为C40H52O2，故A错误；

B. 斑蝥黄有对称性，有13种位置的氢，如图，因此其一氯代物可能存在 13 种结构(不考虑立体异构)，故B正确；

C. 斑蝥黄含有碳碳双键和羰基，能发生加成反应，但不能发生酯化反应，故C错误；

D. 根据图示结构结合相似相容原理可知，该有机物难溶于水且为有机颜料，因此斑蝥黄难溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

练习册系列答案
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A.128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA

B.15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA

C.标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA

D.0.2mol与0.5mol在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA

【题目】常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

（1）“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 __________ ，下列有关 PH3 的说法错误的是___________ 。

a.PH3 分子是极性分子

b.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高

c.一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对

d.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低

（2）PH3 的沸点比 NH3______填“高”或“低”） NH3 的水溶液碱性_____PH3 的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 _______________________ 。

（3）PH3 是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为 ______________。

（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。

（5）PH3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时， 溶解在溶液中O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。

②随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为 _________________ 。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的数目为NA

【题目】电解法转化CO2实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A.b是电源正极

B.K+由乙池向甲池迁移

C.甲池中KHCO3溶液浓度增大，乙池中KHCO3溶液浓度降低

D.乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

【题目】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

（1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_____，检验如图1装置气密性的方法为_____。

（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为_____。

（3）此实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了22.4mLCO2(标准状况下)，则在40s内，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后体积的变化)。

（4）小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面，为得到准确数据，采取的操作是：____。

（5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定____来比较化学反应速率。

（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：____。

A.该反应放热 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4浓度增大

【题目】下列有关说法正确的是

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C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大

D.对于反应2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

【题目】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。

(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有机萃取剂的作用是________________________。

(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。

②该镀镍试剂的化学式为________________________________。

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