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【题目】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是:2SO2g)+O2g2SO3gΔH0,起始以相同的物质的量进行投料,测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.温度:T1T2T3

B.正反应速率:υa)>υc)、υb)>υd

C.平均摩尔质量:Ma)>Mc)、Mb)>Md

D.平衡常数:Ka)>Kc)、Kb)>Kd

【答案】C

【解析】

A.该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,二氧化硫转化率减小,T1<T2<T3A错误;

B.温度越高,反应速率越快,υa< υc),压强增大,反应速率加快,υb)> υd),B错误;

C.温度升高,平衡逆向移动,气体总质量不变,但总物质的量增大,所以平均摩尔质量:Ma)>Mc),压强增大,平衡正向移动,平均摩尔质量增大,Mb)>Md),C正确;

D.平衡常数只与温度有关,该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡常数减小,

Ka)> Kc)、Kb= Kd),D错误;故答案为:C

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