Question

【题目】对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（ ）

A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．合成氨的反应为可逆反应，则3体积H2和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气一定小于2体积，故A错误；

B．采用氮氢循环操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正确；

C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则室温比500℃左右更有利于向合成氨的方向进行，故C错误；

D．该反应为气体体积减小的反应，其他条件不变，减小压强，平衡逆向移动，故D错误；

故选B。