Question

【题目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是（ ）

A.在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ

C.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生

D.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反应放热，则在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，A错误；

B．H2O(g)→H2O(l)，放出热量，则H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1，则Q1＞241.8kJ，B正确；

C．氢气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，C错误；

D．化学计量数表示的是各物质的物质的量，而不是体积，因此不能判断2L水蒸气分解吸收的热量，D错误。

答案选B。