题目内容
10．下列有关元素的性质极其递变规律的表述正确的是（ ）①ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
②第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
③同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
④同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
⑤族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
⑥元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过度元素
⑦Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
⑧N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强．
| A． | ①⑧ | B． | ①⑦⑧ | C． | ①③⑦⑧ | D． | ①③④⑧ |
分析 ①ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；
②第二周期元素中，O、F没有正价；
③同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应非金属性越弱；
④同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．
⑤H为第一周期第IA族元素；
⑥位于金属和非金属交界线附近的元素为p区主族元素；
⑦二氧化硅与水不反应；
⑧N和As的最外层电子数均为5，属于第VA族元素，原子序数大的非金属性弱．
解答 解：①ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故正确；
②第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故错误；
③同主族元素从上到下非金属性依次减弱，简单阴离子还原性依次增强，故错误；
④同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；
⑤H为第一周期第IA族元素，族序数等于周期序数，但H为非金属元素，故错误；
⑥位于金属和非金属交界线附近的元素为p区主族元素，过渡元素均为金属元素，故错误；
⑦二氧化硅与水不反应，而S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，故错误；
⑧N和As的最外层电子数均为5，属于第VA族元素，原子序数大的非金属性弱，则N原子得电子能力比As原子强，故正确；
故选A．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例和特列分析问题，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A． | E2 | B． | E3 | C． | E2-E1 | D． | E3-E2 |
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