Question

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5．+3．-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． X．Y元素的金属性：X＜Y
• B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
• C． 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
• D． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

Answer 1

分析 X、Y化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA、ⅢA族，W有-2价，处于ⅥA族，原子半径与X、Y相差较大，可知W处于第二周期，X、Y处于第三周期，故X为Mg、Y为Al、W为O，Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径与W形成不大，二者应同周期，故Z为N元素，据此解答．

解答 解：X、Y化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA、ⅢA族，W有-2价，处于ⅥA族，原子半径与X、Y相差较大，可知W处于第二周期，X、Y处于第三周期，故X为Mg、Y为Al、W为O，Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径与W形成不大，二者应同周期，故Z为N元素．
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性X（Mg）＞Y（Al），故A错误；
B．氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成NO，不能直接得到NO₂，故B错误；
C．非金属性W（O）＞Z（N），氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故C正确；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握，难度中等．