题目内容
12.由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示,下列说法正确的是( )A. | 该化合物化学式可表示为LiAlSi | |
B. | 晶体中Al和Li构成CsCl型骨架 | |
C. | 晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 | |
D. | 晶体中与每个Al距离最近的Li为4个 |
分析 A、利用均摊法确定其化学式;
B、CsCl型为体心结构,据此分析;
C、金刚石型为正四面体型,据此分析;
D、晶体中与每个Al距离最近的Li为$\frac{1}{2}$边长,所以一共是6个.
解答 解:A、该晶胞中,Li个数=12×$\frac{1}{4}$+1=4,Al的个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,Si的个数=4,所以原子个数比为1:1:1,所以其化学式为LiAlSi,故A正确;
B、CsCl型为体心结构,所以晶体中Al和Li构成NaCl型骨架,故B错误;
C、金刚石型为正四面体型,晶体中Al和Si构成刚好为正四面体型,故C正确;
D、晶体中与每个Al距离最近的Li为$\frac{1}{2}$边长,所以一共是6个,不是4个,故D错误;
故选:AC.
点评 本题考查晶胞的计算,题目难度不大,注意均摊法的应用,注意选项中各物质的骨架形状.
练习册系列答案
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8.常温下,用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液,滴定曲线如图,下列说法正确的是( )
A. | A点的pH=13 | |
B. | ②溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | ③溶液:此时溶液中的水电离的c(H+)比原氨水中电离的c(H+)小 | |
D. | 滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
7.如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是( )
分 子 | 立体结构 | 原 因 | |
A | 甲醛(HCHO) | 平面三角形 | C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 |
B | 三氯甲烷(CH3Cl) | 正四面体 | C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 |
C | 铵根离子(NH4+) | 三角锥型 | N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样 |
D | 水分子(H2O) | 直线型 | O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
17.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子.甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
甲:污水$→_{①}^{+NaOH溶液,过滤}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙:污水$→_{①}^{+过量铁粉,过滤}$滤渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙:污水$→_{①}^{+过量铁粉,过滤}$滤渣$→_{②}^{+稀盐酸,过滤}$滤渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2},△}$Cu
下列判断正确的是( )
甲:污水$→_{①}^{+NaOH溶液,过滤}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙:污水$→_{①}^{+过量铁粉,过滤}$滤渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙:污水$→_{①}^{+过量铁粉,过滤}$滤渣$→_{②}^{+稀盐酸,过滤}$滤渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2},△}$Cu
下列判断正确的是( )
A. | 三种实验方案都能制得纯净的铜 | |
B. | 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 | |
C. | 甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 | |
D. | 丙方案会产生环境污染 |
4.下列说法正确的是( )
A. | 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 | |
B. | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 | |
C. | 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 | |
D. | 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色,说明该分子中存在碳碳双键 |