题目内容
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C．在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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13．下列物质不能代替H2O2将I-氧化成碘单质的是（ ）
| A． | 酸性KMnO4溶液 | B． | 新制氯水 | C． | 稀硫酸 | D． | 过氧化钠 |
11．在硫跟金属的反应中，硫比较容易（ ）
| A． | 得到电子，显还原性 | B． | 失去电子，显还原性 | ||
| C． | 得到电子，显氧化性 | D． | 失去电子，显氧化性 |
8．
常温下，用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）| A． | A点的pH=13 | |
| B． | ②溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | ③溶液：此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中电离的c（H+）小 | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
7．如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（ ）
| 分 子 | 立体结构 | 原 因 | |
| A | 甲醛（HCHO） | 平面三角形 | C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| B | 三氯甲烷（CH3Cl） | 正四面体 | C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| C | 铵根离子（NH4+） | 三角锥型 | N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样 |
| D | 水分子（H2O） | 直线型 | O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 | |
| C． | 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 | |
| D． | 实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键 |
5．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 化学反应的限度决定了反应物物在该条件下的最大转化率 | |
| B． | 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 | |
| C． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，则电路中有0.4mol电子通过 |