题目内容

17．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（　　）
A．Na2SB．SC．S02D．H2SO4

分析 如果元素处于中间价态，则该元素既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性，如果处于最高价态，则只有氧化性，据此分析解答．

解答 解：如果元素处于中间价态，则该元素既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性，如果处于最高价态，则只有氧化性，
A．硫化钠中S元素为-2价，处于最低价态，只有还原性，故A正确；
B．S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．二氧化硫中S元素为+4价，S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．硫酸中S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性，故D错误；
故选A．

点评 本题以S元素为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与元素氧化性、还原性的关系是解本题关键，知道常见元素化合价．

练习册系列答案
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7．某铁矿石样品除含SiO2外，主要成分是铁的氧化物．某化学兴趣小组对铁矿石进行探究．
（1）探究铁矿石中铁的价态．
①某同学将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有强氧化性，能将样品中的+2价的铁元素氧化为+3价．
②请完成下表对铁元素价态的探究实验：
限选试剂：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
实验操作步骤预期现象与结论
步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热，充分反应后得到A溶液-
步骤2：取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变红色，样品中含+3价的铁元素
步骤3：另取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振荡试管若溶液的紫红色褪去，样品中含+2价的铁元素
（2）探究铁矿石中铁的含量．
将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL，利用反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的体积为25.00mL，求铁矿石中铁元素的质量分数（写出计算过程，并保留3位有效数字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b．

③在滴定过程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示剂来确定滴定终点．
8．下列关于有机化合物1和2的说法中，正确的是（　　）
A．有机物1和2互为同分异构体，分子式为C12H6Br6
B．有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应
C．有机物1和2中所有原子均共平面
D．有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而有机物1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．研究含氮化合物具有重要意义．

（1）反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），可用于消除汽车尾气中的有害气体．向恒容密闭容器中充入NO和CO的混合气体，部分物质的浓度变化如图1所示，则在4～6min时反应的平均速率v（N2）为0.005mol•L-1．第8min时改变的条件为升温，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min时改反应重新达到平衡的依据是ad（填字母）
a．单位时间内生成a mol CO2同时生成a mol CO
b．容器内NO与N2的物质的量之比为2：1
c.2v（CO）正=v（N2）逆
d．容器内的压强保持不变
e．容器内的气体密度保持不变
（2）一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol N2O3，发生反应：
①N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；
②N2O3（g）+O2（g）?N2O5（g），
平衡时，测得c（N2O5）为0.7mol•L-1，c（O2）为0.5 mol•L-1，则c（N20）=1.2mol•L-1，该温度下反应②的平衡常数为14mol•L-1．
（3）尿素燃料电池是一种新开发的环保电池，其工作原理如图2．OH+离子导体中OH-移动的方向为向左（填“向左”或“向右”），电极A是电池的负极，电极反应式为CO（NH2）2+6OH--6e-=CO2↑+N2↑+5H2O．
12．有机物I是一种药物合成的中间体，可以通过如图所示的路线合成：

已知：A分子中有一个碳原子上没有氢原子；F、I与氯化铁溶液能发生显色反应，F分子中苯环上有三个间位取代基．
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为．
（2）E分子中官能团的名称为羧基、碳碳双键，反应①～⑥中，属于取代反应的有3步．
（3）E的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机物有2种．
①只有一种官能团 ②能发生银镜反应
（4）写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：．
2．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
A．钠跟水反应
B．Ba（OH）2•8H20晶体与NH4Cl晶体的反应
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应
D．煤的燃烧
9．CO2在有机化学中有着重要应用．
（1）下列化合物的说法，正确的是AB．
A．可以与浓溴水发生化学反应
B．可与NaHCO3溶液发生化学反应
C.1mol该化合物最多可以与5mol氢气反应
D.1mol该化合物最多可以3molNaOH发生反应
（2）已知：反应①：
反应②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式为C9H8O，1mol化合物II完全燃烧需要10.5molO2．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V与H2加成反应获得，且V不能发生酯化反应，V的结构简式为；也可以和CO2发生类似反应①的反应，生成由VI，VI的结构简式为．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一种同分异构体，它是一种羧酸，且符合下列条件．Ⅶ的结构简式为．
a．可以发生银镜反应　b．能与溴水发生加成反应　c．苯环上的一硝基取代物只有两种
（5）利用类似反应②的方法，以HOCH2CH2-NH2为有机原料合成，涉及的反应方程式为HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O．
6．某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是．
（2）工业制备乙溶液的方法是（用文字叙述）氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，溶于水得到盐酸．
在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化．
（3）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2•xH2O．为确定x的值，请设计实验方案：取一定质量的晶体于试管中加水溶解，加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量，根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值．
7．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　）
A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键
C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

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