题目内容

6.某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应,制得两种化合物(甲和乙).元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性.请回答下列问题:
(1)甲的电子式是
(2)工业制备乙溶液的方法是(用文字叙述)氢气在氯气中燃烧制备氯化氢,溶于水得到盐酸.
在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性,并加入铁粉防止氧化.
(3)甲与乙溶液反应可得H2,其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑.反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2•xH2O.为确定x的值,请设计实验方案:取一定质量的晶体于试管中加水溶解,加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量,根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值.

分析 化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%,还有一种元素,根据反应中元素守恒知,另一种元素为氢元素,则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=$\frac{52.36%}{40}$:$\frac{46.33}{35.5}$:$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1:1:1,化合物乙的水溶液显酸性,则为氯化氢,工业用氢气在氯气中燃烧制备氯化氢,二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气,

解答 解:化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%,还有一种元素,根据反应中元素守恒知,另一种元素为氢元素,则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=$\frac{52.36%}{40}$:$\frac{46.33}{35.5}$:$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1:1:1,化合物乙的水溶液显酸性,则为氯化氢,
(1)甲为CaHCl,电子式为,故答案为:
(2)工业用氢气在氯气中燃烧制备氯化氢,溶于水得到盐酸,
氧化锰和浓盐酸之间加热反应可以生成氯化锰、水以及氯气,实质是:2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,氯化亚铁易被氧化为氯化铁,加入铁粉防止氧化,并且氯化亚铁易水解,应保持FeCl2溶液呈酸性.
故答案为:氢气在氯气中燃烧制备氯化氢,溶于水得到盐酸;2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;保持FeCl2溶液呈酸性,并加入铁粉防止氧化;
(3)甲与乙溶液反应可得H2,其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑,反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2•xH2O.为确定x的值,可取一定质量的晶体于试管中加水溶解,加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量,根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值,
故答案为:CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑;取一定质量的晶体于试管中加水溶解,加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量,根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值.

点评 本题综合考查无机物的推断以及含量的测定实验设计,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,明确物质的性质是解本题关键,性质决定用途,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目
16.绿矾(FeSO4•7H2O)是抗贫血药物的主要成分,可用于缺铁性贫血的治疗.某校化学学习小组对绿矾展开了制备、定性和定量探究.请你帮助完成相应实验或问题.
  查阅资料:绿矾(相对分子质量为278)在300℃失去全部结晶水,FeSO4在600℃以上发生分解.
Ⅰ.制备:
  取除去油脂的废铁屑(含少量的铁锈和碳)于一烧杯中,加入20~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡.将溶液趁热过滤、冷却结晶、再次过滤、冰水洗涤、小心烘干,得到绿矾晶体.加入稀硫酸的实验中可能的反应有3个:Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+(写离子方程式).
Ⅱ.定性探究:
  学习小组拟通过实验探究绿矾热分解的产物,提出如下4种猜想:R
甲:FeO、SO2、H2O  乙:Fe2O3、SO3、H2O  丙:Fe2O3、SO2、H2O  丁:Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(1)根据氧化还原反应原理,上述猜想乙肯定不成立.
(2)设计实验:针对其它三种猜想,设计如下图所示的实验装置(夹持仪器等均省略):

(3)实验过程:
  ①连接仪器并检查装置的气密性,放入固体试剂,通N2排空气.
  ②称取绿矾晶体5.56g置于A中,加热到600℃以上.
  ③一段时间后,打开K通N2,移开酒精灯,冷却A装置至室温、称量,测得剩余固体的质量为2.32g.
此步通N2的主要目的是将分解产生的气体全部排出(任写一点).
  ④观察到B装置中无水硫酸铜变蓝,C中锥形瓶内产生沉淀,D中品红溶液褪色.由此可以证明的产物有H2O、SO2、SO3
  ⑤取A中剩余固体少许于试管中,加入适量稀硫酸溶解,再滴入2滴KSCN溶液,溶液变红.
(4)问题探讨:某同学取A中剩余固体少许于一支试管中,加入适量硫酸溶解,再滴加少许KMnO4溶液,发现KMnO4溶液紫红色褪去,于是认为上述实验还有FeO生成.小组讨论后否定了该同学的观点,请说明理由5.56g样品完全分解产生Fe2O3为1.6g,实验剩余固体为2.32g,说明亚硫酸铁没有分解完或有剩余.
(5)实验结论:根据实验现象得出上述猜想丁正确.
Ⅲ.定量探究:
   该学习小组取ag抗贫血药物配成100mL溶液,取25.0mL于锥形瓶中,用bmol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定(已知该反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,药物其它成分不与K2Cr2O7反应),平均消耗K2Cr2O7标准溶液vmL.则该抗贫血药中铁元素的质量分数为$\frac{1.344bv}{a}$×100%.(用含a、b和v的代数式表示)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网