题目内容

18.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断不正确的是(  )
A.原子半径X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性X>Y>Z
C.元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z
D.单质与氢气反应由易到难X>Y>Z

分析 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,酸性相对强弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4,可知非金属性X>Y>Z,原子序数X>Y>Z,再结合元素周期律解答.

解答 解:同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,酸性相对强弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4,可知非金属性X>Y>Z,原子序数X>Y>Z.
A.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:X<Y<Z,故A错误;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性:X>Y>Z,故B正确;
C.非金属性越强,得电子能力越强,则元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z,故C正确;
D.非金属性X>Y>Z,非金属性越强,单质与氢气反应越容易,故D正确,
故选A.

点评 本题考查元素周期律知识,题目难度不大,注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律,可以确定具体的元素进行解答.

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