Question

【题目】用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)

Answer 1

【答案】11.92gNaClO的物质的量为0.16mol，和Na2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，硫的化合价从-价升高到+6价，根据氧化还原反应的电子守恒规律，有0.16×2=0.01(6+)，解得x=5。

【解析】

11.92gNaClO的物质的量为0.16mol，和Na2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，硫的化合价从-价升高到+6价，根据氧化还原反应的电子守恒规律，有0.16×2 = 0.01(6+)，解得x=5。